Dans la partie précédente, nous avons parlé de l'atome. Nous savons maintenant qu'il y a autant de protons que d'électrons dans l'atome (sauf pour un ion). Mais pour les neutrons, il n'y a pas de règle précise.

Prenons l'exemple du Carbone 12 qui est dans la classification périodique.

Il y a donc 6 protons, et 6 neutrons (12-6=6). Mais certains atomes de Carbone ont plus de neutrons. Vous connaissez peut être le Carbone 14, qui sert à la datation ? Et bien cet atome de Carbone 14 a 14 nucléons. C'est-à-dire qu'il y a 14 particules dans le noyau. Comme c'est un atome de Carbone, il a toujours 6 protons. C'est donc qu'il a 2 neutrons dans son noyau en plus du Carbone 12, ce qui lui fait au total 14-6=8neutrons.

Ces atomes qui ont un nombre de neutrons différent, mais qui ont les mêmes propriétés chimiques que l'élément de la classification, sont dits isotopes.

Petit test, à présent. Voici l'atome d'hydrogène. Il n'a qu'un proton dans son noyau.

Parmi ces atomes, lequel n'est pas un atome isotope de l'hydrogène ?

Cliquez sur l'image pour avoir la réponse.

Pourquoi parler des isotopes ? Et bien certains isotopes sont stables. Ils ont plus de neutrons, mais ils ne cassent pas sous leur propre masse. Par contre, d'autres sont susceptibles de "casser" à tout moment, ils sont radioactifs. Pour savoir ce qu'est la radioactivité, venez !

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